Día 11 - Determinación de carbonatos....y bicarbonatos!!

Determinación de carbonatos y bicarbonatos

 

Sesión 2                     Práctica 2

Por si os habían sabido a poco las anteriores determinaciones volvemos con…¡una determinación doble! Vamos a realizar la determinación de carbonatos y sobre esa misma determinación, como hemos gastado los carbonatos, podemos hallar los bicarbonatos, dos en uno. ¡A por la bata!

Objetivos

Realizar la volumetría por ácido-base

Determinar la concentración en un agua de muestra de carbonatos y bicarbonatos

Fundamento

Se basa en la determinación de los equivalentes de una solución problema, y lo haremos consiguiendo averiguar la cantidad de una solución patrón necesaria para llegar al punto de equivalencia. Tenemos tanto bicarbonatos como carbonatos, que son dos bases débiles. Al estar disuelto en el agua su pH será mayor de 7 (solución básica). Para saber que cantidad de carbonatos y bicarbonatos se irá añadiendo HCl e iremos anotando la cantidad de HCl gastado y la variación de pH.

Materiales

Bureta graduada de 25 ml

Papel de filtro

Pipetas de 1 ml

Matraces Erlenmeyer de 250 ml

Prepipetas

Vaso de precipitado de 100 ml

Pipetas Pasteur

Embudo

Reactivos

Valorante - Ácido clorhídrico 0,1 N

Indicador - Fenolftaleína

Indicador - Naranja de metilo

Agua de muestra

Agua destilada

Procedimiento

1.    Preparamos si es necesario primero el ácido clorhídrico 0,1N por el cálculo

                                              Vi · Ci = Vf · Cf

2.   Cogemos el agua de muestra con vaso de precipitado y guantes siempre en este caso, pasamos a probeta de 100ml y enrasamos con pipeta Pasteur

3.    Pasamos de probeta a matraz Erlenmeyer y añadimos 5-8 gotas de fenolftaleína, si observamos que vira a rosa entonces sabremos que hay carbonatos en la muestra

4.   Como siempre en estos casos usamos bureta graduada, primero limpiando con un poco del mismo reactivo que vamos a usar y seguidamente rellenamos y enrasamos con el ácido clorhídrico

5.    Dejamos caer a gotas el valorante de la bureta hasta que pase de rosa claro (presencia de Carbonatos) a transparente, entonces será la cantidad que se necesita para eliminar los carbonatos. 1,7 ml de valorante

6.    Por último añadimos 3-5 gotas de naranja de metilo al agua muestra misma que hemos usado antes hasta que coja un tono amarillo palido. Volvemos a enrasar la bureta con el mismo valorante y mismo procedimiento. En este caso concluirá la valoración cuando vire a naranja, anotando de la bureta los ml gastados para que se produzca la reacción. 4,8 ml de valorante

Medidas de prevención

Importante siempre usar guantes y protección en general cuando se está manejando una muestra, porque no sabemos si nos puede perjudicar en la salud o podemos tener un accidente

Cálculos

Vi · Ci = Vf  · Cf  à Vi= 100 · 0,1 / 2 = 5ml

1,7ml · 60 = 102 mg/Carbonatos

4,8 ml · 61= 292,8 mg/Carbonatos

Resultados

102 mg/ Carbonatos en el primer cálculo después de multiplicar por 60 el resultado de la bureta, 60 es un número fijo

292,8 mg/Carbonatos cuando realizamos los bicarbonatos, se multiplica por 61 el resultado del valorante porque es también un número fijo